М А Рябов , Е Ю Невская , Е А Сорокина , Т Ф Шешко - Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Название: | Сборник основных формул по химии для ВУЗов | |
Автор: | М А Рябов , Е Ю Невская , Е А Сорокина , Т Ф Шешко | |
Жанр: | Химия | |
Изадано в серии: | Краткий справочник студента | |
Издательство: | АСТ, Астрель | |
Год издания: | 2007 | |
ISBN: | 5-17-041782-9, 5-271-15880-2 | |
Отзывы: | Комментировать | |
Рейтинг: | ||
Поделись книгой с друзьями! Помощь сайту: донат на оплату сервера |
Краткое содержание книги "Сборник основных формул по химии для ВУЗов"
В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии.
Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.
Читаем онлайн "Сборник основных формул по химии для ВУЗов" (ознакомительный отрывок). [Страница - 3]
Правило Хунда (Гунда): заполнение ор-биталей данного подуровня осуществляется так, чтобы суммарный спин был максимален. Орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному электрону.
Электронные конфигурации атомов можно записать по уровням, подуровням, ор-биталям. Например, электронная формула Р(15ē) может быть записана:
а) по уровням)2)8)5;
б) по подуровням 1s22s22p63s23p3;
в) по орбиталям
Примеры электронных формул некоторых атомов и ионов:
V(23ē) 1s22s22p63s23p63d34s2;
V3+(20ē) 1s22s22p63s23p63d24s0.
3. Химическая связь
3.1. Метод валентных связей
Согласно методу валентных связей, связь между атомами А и В образуется с помощью общей пары электронов.
Ковалентная связь.
Донорно-ацепторная связь.
Валентность характеризует способность атомов образовывать химические связи и равна числу химических связей, образованных атомом. Согласно методу валентных связей, валентность равна числу общих пар электронов, а в случае ковалентной связи валентность равна числу неспаренных электронов на внешнем уровне атома в его основном или возбужденных состояниях.
Валентность атомов
Например, для углерода и серы:Насыщаемость ковалентной связи: атомы образуют ограниченное число связей, равное их валентности.
Гибридизация атомных орбиталей – смешение атомных орбиталей (АО) разных подуровней атома, электроны которых участвуют в образовании эквивалентных σ-связей. Эквивалентность гибридных орбиталей (ГО) объясняет эквивалентность образующихся химических связей. Например, в случае четырехвалентного атома углерода имеется один 2s– и три 2p-электрона. Чтобы объяснить эквивалентность четырех σ-связей, образованных углеродом в молекулах CH4, CF4 и т. д., атомные одна s- и три р-орбитали заменяют четырьмя эквивалентными гибридными sp3-орбиталями:
Направленность ковалентной связи состоит в том, что она образуется в направлении максимального перекрывания орбиталей, образующих общую пару электронов.
В зависимости от типа гибридизации гибридные орбитали имеют определенное расположение в пространстве:
sp – линейное, угол между осями орби-талей 180°;
sp2 – треугольное, углы между осями орбиталей 120°;
sp3 – тетраэдрическое, углы между осями орбиталей 109°;
sp3d1 – тригонально-бипирамидальное, углы 90° и 120°;
sp2d1 – квадратное, углы между осями орбиталей 90°;
sp3d2 – октаэдрическое, углы между осями орбиталей 90°.
3.2. Теория молекулярных орбиталей
Согласно теории молекулярных орбита-лей, молекула состоит из ядер и электронов. В молекулах электроны находятся на молекулярных орбиталях (МО). МО внешних электронов имеют сложное строение и рассматриваются как линейная комбинация внешних орбиталей атомов, составляющих молекулу. Число образующихся МО равно числу АО, участвующих в их образовании. Энергии МО могут быть ниже (связывающие МО), равны (несвязывающие МО) или выше (разрыхляющие, антисвя-зывающие МО), чем энергии образующих их АО.Условия взаимодействия АО
1. АО взаимодействуют, если имеют близкие энергии.
2. АО взаимодействуют, если они --">Книги схожие с «Сборник основных формул по химии для ВУЗов» по жанру, серии, автору или названию:
Ирина Яковлевна Миттова, Александр Михайлович Самойлов - История химии с древнейших времен до конца XX века. В 2 т. Т. 1 Жанр: Справочная литература: прочее Год издания: 2009 Серия: История химии с древнейших времен до конца xx века |